천국 같은 일상

2023 지방직 9급 6번 풀이 - 침전조의 유효 수면적 계산

솔솔52 — Wed, 29 Apr 2026 23:25:26 +0900

2023년 지방직 9급 환경공학개론 6번 문제는 전체 유량과 표면부하율 조건을 바탕으로, 여러 개로 분할된 침전조 중 개별 침전조 1개의 수면적을 구하는 문제입니다.

오늘의 문제 확인

6. 유량이 120,000 m³/d, 체류시간 4 hr, 표면부하율이 30 m³/m²·d인 하수가 8개의 침전조로 균등하게 유입될 때, 침전조 1개의 유효 수면적[m²]은?

① 125

② 250

③ 500

④ 1,000

AI와 함께하는 명쾌한 풀이

1단계: 전체 필요한 수면적(Total Area) 계산

표면부하율 공식을 이용하여 전체 침전조가 가져야 할 총 면적을 먼저 구합니다.

전체 수면적 = 전체 유량(Q) / 표면부하율

전체 유량(Q) = 120,000 m³/d
표면부하율 = 30 m³/m²·d
전체 수면적 = 120,000 / 30 = 4,000 m²

2단계: 침전조 1개당 유효 수면적 계산

총 8개의 침전조로 유량이 균등하게 배분되므로, 전체 면적을 침전조 개수로 나눕니다.

침전조 1개의 수면적 = 전체 수면적 / 침전조 개수

전체 수면적 = 4,000 m²
침전조 개수 = 8개
1개당 수면적 = 4,000 / 8 = 500 m²

(참고: 문제에서 주어진 '체류시간 4 hr'는 침전지의 용적이나 깊이를 구할 때 필요한 자료이며, 수면적을 구하는 이 문제에서는 사용되지 않는 잉여 데이터입니다.)

✅ 정답 및 해설

정답: ③ 500

원리 이해:

표면부하율은 침전지의 '바닥 면적' 혹은 '수면적'과 관련이 있습니다. 유량이 일정할 때 표면부하율을 맞추기 위한 전체 면적을 구한 뒤, 이를 지지로 나누어 개별 조의 크기를 결정하는 설계 원리를 묻고 있습니다.

핵심 개념 정리 (티스토리 요약 노트)

표면부하율(Over-flow rate): 단위 면적당 처리 가능한 유량 (Q/A)
수면적 계산: 면적(A) = 유량(Q) / 표면부하율
다지(Multi-tank) 설계: 전체 면적을 조의 개수(n)로 나누어 개별 면적 산출

한 줄 요약

"전체 면적(4,000)을 구한 뒤 조의 개수(8)로 나누면 정답 500이 나옵니다!"

⚠️ 수험생 함정 포인트

문제에 '체류시간'이나 '깊이' 같은 조건이 섞여 나올 때가 많습니다. 수면적을 물을 때는 유량과 표면부하율만 있으면 된다는 점을 명확히 인지하여 불필요한 조건에 현혹되지 않는 것이 중요합니다.

2023 지방직 9급 5번 풀이 - 헨리 법칙을 이용한 포화 용존 산소 농도 계산

솔솔52 — Wed, 29 Apr 2026 23:17:37 +0900

2023년 지방직 9급 환경공학개론 5번 문제는 헨리의 법칙(Henry's Law)을 사용하여 특정 기압과 온도 조건에서 물속에 최대로 녹아 있을 수 있는 산소의 양(포화 용존 산소 농도)을 계산하는 문제입니다.

오늘의 문제 확인

5. 물에서 기체의 용해도는 Henry 법칙(C=kP)을 따른다. 대기 중 산소 부피가 20%일 때, 수중 포화 용존 산소 농도[mg/L]는? (단, 25°C, 1기압이고 k는 1.3 × 10⁻³ mol·L⁻¹·atm⁻¹ , C는 용존 기체 농도, P는 기체 부분 압력, O의 원자량은 16이다)

AI와 함께하는 명쾌한 풀이

1단계: 산소의 부분 압력(P) 구하기 전체 기압이 1기압이고 대기 중 산소의 부피비가 20%이므로, 산소의 부분 압력은 다음과 같습니다.

P = 전체 압력 × 산소 부피비
P = 1 atm × 0.20 = 0.2 atm

2단계: 헨리 법칙을 이용한 몰 농도(C) 계산 주어진 헨리 상수(k)와 부분 압력(P)을 공식에 대입합니다.

C = k × P
C = ( 1.3 × 10⁻³ mol·L⁻¹·atm⁻¹ ) × 0.2 atm
C = 0.26 × 10⁻³ mol/L

3단계: 몰 농도를 질량 농도(mg/L)로 변환

산소 분자(O2)의 분자량은 16 × 2 = 32 g/mol입니다. 이를 이용해 mg 단위로 환산합니다.

농도(mg/L) = 몰 농도(mol/L) × 분자량(g/mol) × 1000(mg/g)
농도 = (0.26 × 10⁻³ mol/L) × 32 g/mol × 1000 mg/g
농도 = 0.26 × 32 = 8.32 mg/L

✅ 정답 및 해설

정답: 8.32 mg/L

원리 이해: 헨리의 법칙은 "일정한 온도에서 일정량의 액체에 용해되는 기체의 질량은 그 기체의 부분 압력에 비례한다"는 원리입니다. 압력이 높을수록, 즉 공기 중에 산소가 많을수록 물속에도 더 많은 산소가 녹아들 수 있습니다.

핵심 개념 정리 (티스토리 요약 노트)

헨리 법칙 공식: C = kP (C: 농도, k: 상수, P: 분압)
분압 계산: 전체 압력 × 성분 기체의 부피비
단위 환산 주의: mol/L 단위를 mg/L로 바꿀 때는 반드시 분자량을 곱해줘야 함

한 줄 요약

"분압(0.2) × 상수( 1.3 × 10⁻³ ) × 분자량(32) × 1000을 계산하면 포화 용존 산소량이 나옵니다!"

2023 지방직 9급 4번 풀이 - 폐수 내 고형물(Solids)의 명칭과 분류

솔솔52 — Wed, 29 Apr 2026 23:10:08 +0900

2023년 지방직 9급 환경공학개론 4번 문제는 폐수 속에 포함된 고형물을 분석 방식과 성질에 따라 어떻게 명명하는지 그 약어와 의미를 정확히 알고 있는지 묻는 문제입니다.

오늘의 문제 확인

4. 폐수 내 고형물(solids)에 대한 명명으로 옳은 것은?

① TDS: 총 부유 고형물

② FSS: 강열잔류 용존 고형물

③ FDS: 강열잔류 부유 고형물

④ VSS: 휘발성 부유 고형물

AI와 함께하는 명쾌한 풀이

고형물 명칭은 '상태(부유/용존)'를 나타내는 단어와 '성질(휘발성/잔류성)'을 나타내는 단어의 조합으로 이루어집니다. 영문 약자의 의미를 파악하면 쉽게 풀 수 있습니다.

1. 상태에 따른 분류 (가운데 글자)

S (Suspended): 부유 상태 (여과지에 걸러짐)
D (Dissolved): 용존 상태 (여과지를 통과함)

2. 성질에 따른 분류 (첫 글자)

T (Total): 총량
V (Volatile): 휘발성 (550도에서 타서 날아가는 유기물)
F (Fixed): 강열잔류성 (550도에서 타지 않고 남는 무기물)

✅ 정답 및 해설

정답: ④ VSS: 휘발성 부유 고형물

원리 이해 (정답 분석):

④ VSS (Volatile Suspended Solids): V(휘발성) + S(부유) + S(고형물)의 조합입니다. 따라서 '휘발성 부유 고형물'이라는 명칭은 매우 정확합니다.

오답 분석:

① TDS (Total Dissolved Solids): T(총) + D(용존) + S(고형물)입니다. 즉, '총 용존 고형물'이어야 합니다. '부유'라는 설명이 틀렸습니다.
② FSS (Fixed Suspended Solids): F(강열잔류) + S(부유) + S(고형물)입니다. 즉, '강열잔류 부유 고형물'이어야 합니다. '용존'이라는 설명이 틀렸습니다.
③ FDS (Fixed Dissolved Solids): F(강열잔류) + D(용존) + S(고형물)입니다. 즉, '강열잔류 용존 고형물'이어야 합니다. '부유'라는 설명이 틀렸습니다.

핵심 개념 정리 (티스토리 요약 노트)

고형물 약어 조합표

약어	풀네임	한글 명칭
VSS	Volatile Suspended Solids	휘발성 부유 고형물
FSS	Fixed Suspended Solids	강열잔류 부유 고형물
VDS	Volatile Dissolved Solids	휘발성 용존 고형물
FDS	Fixed Dissolved Solids	강열잔류 용존 고형물

한 줄 요약

"V는 휘발성, F는 잔류성! S는 부유(Suspended), D는 용존(Dissolved)만 기억하면 조합 끝!"

⚠️ 수험생 함정 포인트

영어 약자의 가운데 글자인 S(부유)와 D(용존)를 서로 바꾸어 놓는 함정이 가장 많습니다. '용존(Dissolved)'의 D와 '부유(Suspended)'의 S를 헷갈리지 않도록 영문 단어와 함께 매칭해서 외워두는 것이 안전합니다.

2023 지방직 9급 3번 풀이 - 소음공해의 특징

솔솔52 — Wed, 29 Apr 2026 23:05:48 +0900

2023년 지방직 9급 환경공학개론 3번 문제는 다른 환경오염(대기, 수질 등)과 구별되는 소음공해만이 가진 독특한 물리적·감각적 특성을 이해하고 있는지 묻는 문제입니다.

오늘의 문제 확인

3. 소음공해의 특징이 아닌 것은?

① 감각적인 공해이다.

② 주위에서 진정과 분쟁이 많다.

③ 사후 처리할 물질이 발생하지 않는다.

④ 국소적이고 다발적이며 축적성이 있다.

AI와 함께하는 명쾌한 풀이

소음은 물리적인 '에너지'의 전달이지 '물질'의 이동이 아니라는 점이 가장 큰 특징입니다.

감각적 공해: 소음은 주관적인 판단이 크게 작용합니다. 누군가에게는 음악이지만 누군가에게는 소음이 될 수 있는 감각적인 오염입니다.
비축적성: 소음은 발생할 때만 존재하고, 소음원이 사라지면 즉시 없어집니다. 대기나 수질오염처럼 오염물질이 환경에 쌓이지 않습니다.
물질 발생 없음: 소음을 처리한 후에 찌꺼기(슬러지)나 부산물이 남지 않습니다.
국소적/다발적: 소음은 음원 근처에서 주로 발생하며, 우리 주변 어디서나 빈번하게 일어납니다.

✅ 정답 및 해설

정답: ④ 국소적이고 다발적이며 축적성이 있다.

원리 이해 (오답 분석):

④ 축적성 유무: 소음은 에너지가 전달되는 현상일 뿐이므로, 소음이 멈추면 그 즉시 사라집니다. 환경에 축적되지 않는(비축적성) 성질을 가집니다. 따라서 '축적성이 있다'고 설명한 4번이 틀린 지문입니다.

옳은 선지 분석:

① 감각적 공해: 피해자의 심리 상태나 주관에 따라 피해 정도가 달라지는 감각 공해입니다.
② 진정과 분쟁: 층간소음이나 공사장 소음처럼 생활 밀착형 공해이기 때문에 민원과 분쟁이 매우 잦습니다.
③ 사후 처리 물질 없음: 소음은 에너지가 소멸하면 끝이므로, 대기 오염의 집진재나 수질 오염의 슬러지 같은 사후 처리 물질이 남지 않습니다.

핵심 개념 정리 (티스토리 요약 노트)

소음공해의 주요 특징

물리적 측면: 에너지 공해, 비축적성, 비잔류성(물질이 남지 않음)
감각적 측면: 주관성, 정서적 영향, 국소적 피해
사회적 측면: 민원 다발성, 즉발적 피해

한 줄 요약

"소음은 소리가 들릴 때만 괴로운 법! 오염물질이 땅이나 몸에 쌓이지(축적되지) 않습니다."

⚠️ 수험생 함정 포인트

'축적성'이라는 단어에 주의해야 합니다. 소음으로 인한 스트레스나 청력 손실은 인체에 누적될 수 있지만, 소음(오염물질) 자체는 환경에 축적되지 않습니다. 시험에서는 '환경적 측면에서의 축적성'을 묻는 것이므로 반드시 '비축적성'으로 기억해야 합니다.

2023 지방직 9급 2번 풀이 - 레몬주스의 pH와 pOH 계산

솔솔52 — Wed, 29 Apr 2026 23:03:08 +0900

2023년 지방직 9급 환경공학개론 2번 문제는 수소 이온 농도 데이터를 활용해 pH(수소 이온 지수)와 pOH(수산화 이온 지수)를 정확히 계산할 수 있는지 묻는 문제입니다. 로그 계산법과 pH, pOH의 관계를 이해하는 것이 핵심입니다.

오늘의 문제 확인

2. 레몬주스의 수소 이온 농도가 6.0 × 10⁻³ M일 때, pH와 pOH는?

(단, 온도는 25°C, log 6은 0.78이다)

AI와 함께하는 명쾌한 풀이

1단계: pH 공식 이해 및 계산 pH는 수소 이온 농도( [H⁺] )의 역수에 상용로그를 취한 값입니다. pH = -log[H⁺]

문제에서 주어진 [H⁺] = 6.0 × 10⁻³ M
pH = -log(6.0 × 10⁻³)
pH = -(log 6.0 + log 10⁻³)
pH = -(0.78 - 3) (단서에서 log 6 = 0.78 적용)
pH = -(-2.22) = 2.22

2단계: pH와 pOH의 관계를 이용한 pOH 계산 25°C의 물에서 pH와 pOH의 합은 항상 14입니다. pH + pOH = 14

pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 2.22
pOH = 11.78

✅ 정답 및 해설

정답: ③ pH 2.22, pOH 11.78

원리 이해: 레몬주스처럼 신맛이 나는 강한 산성 용액은 pH가 7보다 작게 나타납니다. 계산 결과 pH가 2.22로 산성임을 확인할 수 있으며, 이에 따라 pOH는 14에서 pH를 뺀 값인 11.78이 됩니다.

핵심 개념 정리 (티스토리 요약 노트)

pH 공식: pH = -log[H⁺]
pOH 공식: pOH = -log[OH⁻]
불변의 법칙: 25°C에서 pH + pOH = 14 (항상 일정)
로그 계산 팁: log(A × 10⁻ⁿ) = n - log A

한 줄 요약

"pH = 3 - log 6 = 2.22이고, pOH = 14 - 2.22 = 11.78입니다!"

⚠️ 수험생 함정 포인트

로그 계산에서 부호를 실수하거나, pH만 구하고 pOH를 구하라는 지시를 놓쳐 엉뚱한 보기를 고르는 경우가 많습니다. 특히 문제에서 pH와 pOH의 순서를 바꾸어 놓을 수도 있으니 끝까지 보기를 꼼꼼히 확인해야 합니다.

2023 지방직 9급 1번 풀이 - 흡착제의 종류와 특징

솔솔52 — Wed, 29 Apr 2026 22:57:30 +0900

2023년 지방직 9급 환경공학개론 1번 문제는 대기나 수질 오염물질을 물리·화학적으로 표면에 달라붙게 하여 제거하는 흡착제(Adsorbent)의 종류를 구분하는 문제입니다.

오늘의 문제 확인

1. 흡착제가 아닌 것은?

① 활성탄 ② 실리카 젤 ③ 활성 알루미나 ④ 수산화 나트륨

AI와 함께하는 명쾌한 풀이

흡착제는 넓은 비표면적을 가지고 있어 오염물질을 표면에 붙잡아두는 역할을 하는 고체 물질입니다.

물리적 흡착제: 주로 다공성 구조를 가진 물질들입니다.
- 활성탄: 탄소 성분으로 비표면적이 매우 넓어 가장 널리 쓰이는 흡착제입니다.
- 실리카 젤: 건조제나 흡착제로 쓰이며 친수성 성질이 강합니다.
- 활성 알루미나: 불소나 수분 등을 제거하는 데 효과적인 다공성 흡착제입니다.
화학적 흡수제: 흡착이 아니라 화학 반응을 통해 물질을 흡수하는 경우입니다.
- 수산화 나트륨(NaOH): 강염기성 물질로, 주로 산성 가스를 중화시켜 흡수(Absorption)하는 세정액 등에 쓰입니다. 고체 표면에 붙이는 흡착제와는 성격이 다릅니다.

✅ 정답 및 해설

정답: ④ 수산화 나트륨

원리 이해 (오답 분석):

④ 수산화 나트륨: 고체 표면의 기공을 이용해 오염물질을 붙잡는 '흡착제'가 아니라, 화학적 반응을 통해 물질을 녹여내거나 중화시키는 흡수제나 시약으로 분류됩니다.

옳은 선지 분석:

① 활성탄: 대표적인 소수성 흡착제로 유기물 제거에 탁월합니다.
② 실리카 젤: 규산나트륨을 산으로 처리해 만든 다공성 흡착제입니다.
③ 활성 알루미나: 알루미늄 수산화물을 열처리하여 만든 결정성 흡착제입니다.

핵심 개념 정리 (티스토리 요약 노트)

자주 출제되는 주요 흡착제

탄소계: 활성탄 (유기 가스, 악취 제거)
실리카계: 실리카 젤 (수분 흡착)
알루미나계: 활성 알루미나 (불소, 수분 제거)
기타: 제올라이트 (이온교환 및 흡착), 마그네시아

한 줄 요약

"활성탄, 실리카 젤, 활성 알루미나는 대표적인 '구멍 숭숭' 흡착제, 수산화 나트륨은 화학 반응용 흡수제!"

⚠️ 수험생 함정 포인트

흡착(Adsorption)과 흡수(Absorption)를 구분하는 것이 중요합니다. 흡착은 고체 표면에 달라붙는 것이고, 흡수는 액체 내부로 녹아 들어가는 것입니다. 수산화 나트륨 용액을 사용하는 세정탑(Scrubber)은 대표적인 '흡수' 장치라는 점을 기억하세요.

2024 지방직 9급 20번 풀이 - 산화-환원 반응을 이용하지 않는 분석법

솔솔52 — Wed, 29 Apr 2026 22:51:24 +0900

2024년 지방직 9급 환경공학개론 20번 문제는 환경 오염도 조사에 쓰이는 다양한 분석 방법 중에서 그 원리가 산화-환원 반응에 기반하지 않은 것을 찾아내는 문제입니다. 각 분석법의 화학적 원리를 정확히 구분하는 것이 핵심입니다.

오늘의 문제 확인

20. 환경오염도 조사에 적용되는 방법 중 산화-환원 반응을 이용하지 않은 것은?

① 유리막 전극전위에 의한 pH 측정

② 중화 적정법에 의한 알칼리도 측정

③ 과망간산칼륨법에 의한 화학적 산소요구량 측정

④ Winkler 아지드화나트륨변법에 의한 용존산소 측정

AI와 함께하는 명쾌한 풀이

분석 화학에서 반응의 종류는 크게 산-염기 반응, 산화-환원 반응, 침전 반응 등으로 나뉩니다.

산-염기 반응 (중화 반응): 수소 이온(H+)이 이동하는 반응입니다. pH 측정이나 알칼리도/산도 측정 등이 여기에 해당합니다.
산화-환원 반응: 전자(e-)가 이동하여 원소의 산화수가 변하는 반응입니다. 유기물을 산화제로 태우거나(COD), 산소의 양을 화학적으로 고정(DO)하는 과정에서 주로 일어납니다.

✅ 정답 및 해설

정답: ② 중화 적정법에 의한 알칼리도 측정 (또는 ① 유리막 전극전위에 의한 pH 측정)

(참고: 이 문제는 산화-환원 반응을 이용하지 않는 것이 두 개(①, ②)로 보일 수 있으나, 일반적으로 '중화 적정'이라는 용어가 산-염기 반응의 대표격으로 쓰이므로 ②번이 가장 명확한 답안 후보가 됩니다. 만약 문제에서 하나만 골라야 한다면 중화 적정을 우선적으로 고려합니다.)

원리 이해 (정답 분석):

② 중화 적정법 (알칼리도): 알칼리도는 검수 속에 포함된 염기성 성분을 산(Acid)으로 중화시킬 때 소모되는 산의 양을 측정하는 것입니다. 이는 산-염기(중화) 반응이며, 전자의 이동인 산화-환원과는 관련이 없습니다.
① pH 측정: 수소 이온의 활동도에 의해 발생하는 전위차를 이용하는 것으로, 이 역시 넓은 의미에서 산-염기 평형과 관련이 있으며 전형적인 산화-환원 적정법은 아닙니다.

오답 분석 (산화-환원 반응 이용):

③ 과망간산칼륨법 (COD): 강력한 산화제인 과망간산칼륨(KMnO4)이 유기물을 산화시키고 자신은 환원되는 반응을 이용해 오염도를 측정합니다.
④ Winkler-아지드화나트륨법 (DO): 물속의 용존산소를 측정하기 위해 망간 이온 등을 이용하여 산소를 고정하고, 나중에 요오드(I2)를 유리시켜 적정하는 복잡한 산화-환원 과정의 연속입니다.

핵심 개념 정리 (티스토리 요약 노트)

분석 원리별 분류

산-염기 반응 이용: 알칼리도, 산도, pH, 암모니아성 질소(중화적정 시)
산화-환원 반응 이용: COD(화학적 산소요구량), DO(용존산소), 유기물 분석 등

한 줄 요약

"중화 적정은 '산'과 '염기'가 만나 물이 되는 반응일 뿐, 전자를 주고받는 산화-환원이 아닙니다!"

⚠️ 수험생 함정 포인트

시험에서 '산화-환원' 문제와 '산-염기' 문제를 섞어 놓으면 당황하기 쉽습니다. '중화'라는 단어가 보이면 무조건 산-염기 반응임을 떠올리세요. 또한 COD나 DO처럼 산소(O2)나 산화제라는 키워드가 들어가는 분석은 대부분 산화-환원 반응임을 기억하면 쉽게 풀 수 있습니다.

유리막 전극전위에 의한 pH측정 시에 산화환원반응이 이용되는 부분

pH 측정 과정에서 산화-환원 반응이 이용되는 부분은 바로 '내부 기준전극(Reference Electrode)의 평형 유지' 단계입니다.

우리가 흔히 말하는 '유리전극'은 실제로는 유리막만 있는 것이 아니라, 그 안에 내부 기준전극이 포함되어 있습니다. 보통 은/염화은(Ag/AgCl) 전극을 가장 많이 사용하는데, 여기서 화학적인 산화-환원 반응이 일어납니다.

1. 내부 기준전극의 평형 반응

유리전극 내부액에 담긴 은선(Ag) 표면에서는 다음과 같은 반응이 일어납니다.

반응식: AgCl + e⁻ ⇄ Ag + Cl⁻
이 반응은 전자를 주고받는 전형적인 산화-환원 반응입니다. 이 반응을 통해 전극은 특정한 전위값을 안정적으로 유지할 수 있게 됩니다.

2. 전위차 측정 회로의 완성

유리막 자체에서는 수소 이온의 이동에 의한 전위차가 발생하지만, 이 미세한 전기 신호를 전위차계(Meter)로 전달하여 수치화하기 위해서는 전자의 흐름(전류)이 필요합니다.

유리막 양단의 전위차를 측정하기 위해 외부 회로를 연결하면, 기준전극 내부에서는 전위 평형을 맞추기 위해 아주 미세하게나마 산화 또는 환원 반응이 진행되면서 회로에 전자를 공급하거나 받아들이게 됩니다.

2024 지방직 9급 19번 풀이 - 공기희석관능법과 악취 판정 기준

솔솔52 — Wed, 29 Apr 2026 22:38:08 +0900

2024년 지방직 9급 환경공학개론 19번 문제는 악취 공정시험기준 중 공기희석관능법에 의한 악취 강도와 판정 기준을 정확히 이해하고 있는지 묻는 문제입니다.

오늘의 문제 확인

19. 공기희석관능법에 의한 복합악취의 악취판정에 대한 설명으로 옳은 것은?

① 악취강도별 기준용액은 n-발레르산(n-valeric acid)을 사용하여 제조한다.

② 악취강도 1은 감지 냄새(threshold)로서 무슨 냄새인지 알 수 있는 정도이다.

③ 악취강도 4는 극심한 냄새(very strong)로서 병원에서 크레졸 냄새를 맡는 정도이다.

④ 악취강도 5는 참기 어려운 냄새(over strong)로서 호흡이 정지될 것 같이 느껴지는 정도이다.

AI와 함께하는 명쾌한 풀이

공기희석관능법은 사람이 직접 냄새를 맡아 악취의 정도를 판정하는 방법입니다. 악취 강도는 보통 0에서 5까지 6단계로 구분됩니다.

악취 강도 0~5단계 정의:
- 0 (무취): 냄새가 없음.
- 1 (감지 냄새): 무슨 냄새인지 알 수 없으나 냄새가 나고 있음을 느끼는 정도.
- 2 (보통 냄새): 무슨 냄새인지 알 수 있는 정도.
- 3 (강한 냄새): 쉽게 냄새를 느낄 수 있는 정도. (병원 크레졸 냄새 정도)
- 4 (극심한 냄새): 강렬한 냄새.
- 5 (참기 어려운 냄새): 참기 어렵고 숨이 막힐 듯한 정도.
기준 물질: 공기희석관능법에서 판정 요원의 선발 등에 사용되는 기준물질은 n-부탄올(n-Butanol) 등이 사용되며, n-발레르산은 특정 악취 물질의 예시일 뿐 강도별 기준용액 제조의 표준은 아닙니다.

✅ 정답 및 해설

정답: ④ 악취강도 5는 참기 어려운 냄새(over strong)로서 호흡이 정지될 것 같이 느껴지는 정도이다.

원리 이해 (정답 분석):

④번: 악취 강도 5단계의 정의에 부합하는 설명입니다. 가장 높은 단계의 악취를 의미합니다.

오답 분석:

①번: 악취 강도 판정 시 기준물질로 n-발레르산을 사용하여 용액을 제조한다는 설명은 옳지 않습니다.
②번: 무슨 냄새인지 알 수 있는 정도는 강도 2에 해당합니다. 강도 1은 냄새가 난다는 것만 감지하는 수준입니다.
③번: 병원에서의 크레졸 냄새 정도는 보통 강도 3 정도로 비유됩니다. 강도 4는 이보다 훨씬 강렬한 냄새를 뜻합니다.

핵심 개념 정리 (티스토리 요약 노트)

악취 강도 6단계 요약

0: 무취
1: 감지 (냄새가 나긴 함)
2: 인지 (무슨 냄새인지 암)
3: 강한 냄새 (쉽게 느껴짐) (병원 크레졸 냄새 정도)
4: 극심한 냄새 (강렬함)
5: 참기 힘든 냄새 (호흡 곤란 수준)

한 줄 요약

"강도 1은 냄새가 나는지만 아는 것, 강도 2는 무슨 냄새인지 아는 것, 강도 5는 숨이 막히는 것입니다!"

⚠️ 수험생 함정 포인트

'감지'와 '인지'의 차이를 구분하는 문제가 자주 나옵니다. 냄새 존재 자체를 아는 것(감지, 1단계)과 어떤 종류인지 아는 것(인지, 2단계)을 섞어서 출제하니 명확히 구분해야 합니다.

2024 지방직 9급 18번 풀이 - 오존파괴지수(ODP)가 가장 큰 물질

솔솔52 — Wed, 29 Apr 2026 22:28:26 +0900

2024년 지방직 9급 환경공학개론 18번 문제는 대기 오염 물질 중 성층권의 오존층을 파괴하는 정도를 나타내는 지표인 오존파괴지수(Ozone Depletion Potential, ODP)에 대해 묻는 문제입니다. 각 물질의 화학적 특성에 따른 ODP 크기를 비교하는 것이 핵심입니다.

오늘의 문제 확인

18. 다음 중 오존파괴지수(Ozone Depletion Potential, ODP)가 가장 큰 물질은?

① CFC-11

② CFC-113

③ CCl4

④ Halon-1301

AI와 함께하는 명쾌한 풀이

오존파괴지수(ODP)는 기준 물질인 CFC-11의 오존 파괴 능력을 1.0으로 보았을 때, 다른 물질이 상대적으로 얼마나 오존을 많이 파괴하는지를 수치로 나타낸 것입니다.

CFC 계열 (염화불화탄소): 냉매 등으로 쓰이며, 분자 내의 염소(Cl)가 오존을 파괴합니다.
- CFC-11의 ODP는 1.0입니다.
- CFC-113의 ODP는 약 0.8입니다.
사염화탄소(CCl4): ODP는 약 1.1로 CFC-11보다 약간 높습니다.
할론(Halon) 계열: 분자 내에 염소 대신 혹은 염소와 함께 브롬(Br)을 포함하고 있습니다. 브롬은 염소보다 오존 파괴 능력이 수십 배 더 강력합니다.
- Halon-1301의 ODP는 약 10.0 내외로, 제시된 물질 중 압도적으로 높습니다.

✅ 정답 및 해설

정답: ④ Halon-1301

원리 이해 (정답 분석):

④ Halon-1301: 할론 계열 물질은 브롬(Br)을 함유하고 있어 CFC 계열보다 오존층에 훨씬 치명적입니다. 그중에서도 Halon-1301은 가장 강력한 오존 파괴 능력을 갖춘 물질 중 하나입니다.

오답 분석:

① CFC-11: ODP의 기준 물질로 수치는 1.0입니다.
② CFC-113: CFC-11보다 파괴 능력이 조금 낮은 0.8 수준입니다.
③ CCl4: CFC-11과 유사하거나 조금 높은 수준(약 1.1)입니다.

핵심 개념 정리 (티스토리 요약 노트)

주요 물질별 ODP 대략적 크기

Halon-1301 (약 10) > Halon-1211 (약 3) > CCl4 (약 1.1) > CFC-11 (1.0, 기준) > CFC-113 (약 0.8)
기억법: "브롬(Halon)이 들어간 놈이 염소(CFC)보다 훨씬 독하다!"

한 줄 요약

"오존층의 최대 적은 브롬! 브롬을 가진 Halon-1301이 가장 강력한 파괴범입니다."

⚠️ 수험생 함정 포인트

단순히 CFC가 오존층 파괴의 대명사라고 해서 무조건 CFC를 고르면 안 됩니다. 할론(Halon)이 보기로 나왔다면, 브롬의 강력한 파괴력 때문에 할론의 ODP가 훨씬 크다는 점을 반드시 기억해야 합니다.

2024 지방직 9급 17번 풀이 - 하천의 생활환경 기준 '좋음' 등급

솔솔52 — Wed, 29 Apr 2026 22:23:42 +0900

2024년 지방직 9급 환경공학개론 17번 문제는 「환경정책기본법 시행령」에 규정된 수질 및 수생태계 하천 기준을 정확히 암기하고 있는지 묻는 문제입니다. 각 등급별로 기준 수치가 다르므로 주요 항목의 숫자를 구분하는 것이 핵심입니다.

오늘의 문제 확인

17. 「환경정책기본법 시행령」상 '수질 및 수생태계'에 대한 하천의 생활환경 기준에서 '좋음' 등급의 기준으로 옳지 않은 것은?

① 총유기탄소량(TOC): 3 mg/L 이하

② 용존산소(DO): 5.0 mg/L 이하

③ 총인(total phosphorus): 0.04 mg/L 이하

④ 총대장균군: 500 군수/100 mL 이하

AI와 함께하는 명쾌한 풀이

하천의 생활환경 기준에서 '좋음(Ib)' 등급은 매우 깨끗한 상태(Ia) 다음으로 양호한 수질을 의미합니다.

용존산소(DO)의 특성: 다른 지표들은 수치가 낮을수록 수질이 좋은 것이지만, 용존산소는 물속에 산소가 풍부해야 하므로 수치가 높을수록 좋은 등급입니다.
- TOC: 3 mg/L 이하
- DO: 5.0 mg/L 이상
- 총인(T-P): 0.04 mg/L 이하
- 총대장균군: 500 군수/100 mL 이하
주요 항목별 '좋음(Ib)' 등급 기준:

✅ 정답 및 해설

정답: ② 용존산소(DO): 5.0 mg/L 이하

원리 이해 (오답 분석):

② 용존산소(DO): '좋음' 등급의 기준은 5.0 mg/L 이상입니다. 용존산소는 생물이 살기에 충분한 산소가 있어야 하므로 하한선(최소 수치)을 기준으로 정합니다. '이하'라고 표현한 2번 설명이 틀린 지문입니다.

옳은 선지 분석:

① TOC: 좋음 등급 기준인 3 mg/L 이하가 맞습니다. (참고: 매우 좋음은 2 mg/L 이하)
③ 총인(T-P): 좋음 등급 기준인 0.04 mg/L 이하가 맞습니다. (참고: 매우 좋음은 0.02 mg/L 이하)
④ 총대장균군: 좋음 등급 기준인 500 군수/100 mL 이하가 맞습니다. (참고: 매우 좋음은 50 군수/100 mL 이하)

핵심 개념 정리 (티스토리 요약 노트)

하천 생활환경 기준 '매우 좋음(Ia)' vs '좋음(Ib)' 비교

항목	매우 좋음 (Ia)	좋음 (Ib)
TOC	2 mg/L 이하	3 mg/L 이하
DO	7.5 mg/L 이상	5.0 mg/L 이상
총인(T-P)	0.02 mg/L 이하	0.04 mg/L 이하
총대장균군	50 군수 이하	500 군수 이하

한 줄 요약

"수질 기준에서 다른 건 다 '이하'가 좋지만, DO(용존산소)만은 숫자가 커야 좋은 '이상' 기준을 씁니다!"

⚠️ 수험생 함정 포인트

시험 문제에서 이상/이하를 바꿔치기하는 수법은 매우 고전적이지만 실수하기 쉽습니다. 특히 DO는 '좋음' 등급에서 5.0이라는 숫자는 맞지만, 방향이 '이상'이어야 한다는 점을 반드시 확인해야 합니다.